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我想下载2006——2011年河南中考化学试卷。
2009年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷
化 学
注意事项：
1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题 号 一 二 三 四 总分
得 分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
得分 评卷人
一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分)
下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入 题后括号内。
1．“河南熟，天下足”。我省是粮食生产大省，所生产小麦和大米的主要成分为 【 】
A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．维生素
2．下列有关O2和CO2的自述中属于物理性质的 【 】
3．下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物 【 】
A．食盐食醋 B．生铁氢气 C．空气纯碱 D．冰水共存物烧碱
4．下列有关水的说法不正确的 【 】
A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化
C．用肥皂水可以检验硬水和软水 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
5． 下列实验操作或做法正确的是 【 】
A．将用剩的药品放回原试剂瓶 B．制备气体前，检查装置的气密性
C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 D．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量
6．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损害人体健康的是 【 】
A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B．用三聚氰胺提高牛奶中蛋白质的含量
C．用甲醛的水溶渡浸泡水产品 D．用霉变花生制成的压榨花生油烹调食品
7．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 【 】
A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸
8．环境问题是2009年“两会”上的热门话题之一。下列情况中：①煤的燃烧 ②工业废气的排放③动植物的呼吸④汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是 【 】
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
9．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 【 】
A．该物质属于氧化物 B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C．该物质的相对分子质量为88 D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 【 】
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质
量分数相同
C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，
其溶液中溶质的质量分数不变
D ．10℃时，分别用100 g水配制a、b的饱
和溶液所需a的质量小于b的质量
11．下列说法正确的是 【 】
A．水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子大小随温度升高而增大
B．某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体一定是碳酸钠
C．氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一种清洁燃料
D．燃着的木条伸人某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳
12．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是 【 】
A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应
C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l
得分 评卷人
二．填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
13．空气成分中体积分数最大的物质是 ；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为 。
14．现有下列六种物质：①葡萄糖 ②熟石灰 ③酒精 ④硝酸钾 ⑤硝酸铵 ⑥氯化钠，请从其中选择适当物质的序号填空。可用于改良酸性土壤的是 ；农业上可作复合肥料的是 ；可作为人体重要能量来源的是 。
15．人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 。
16．“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起 作用：航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为 。
17．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
(1)除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的 。
(2)除去N a2SO4溶液中少量的N a2CO3，不能选用盐酸的原因是 。
(3)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。
18．在实验室里，可以利用右图装置制得铁。
(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 。
(2)B处可观察到的现象是 ；
C处酒精灯的作用是
(3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开
A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不
继续通入一氧化碳．可能出现的后果是
。
得分 评卷人
三、简答题(本题包括4个小题．共12分)
19．(2分)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验
探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应
不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确为什么
20．(3分)请用化学方程式表示下列反应的原理。
(1)天然气(主要成分是CH4)用作燃料。
(2)生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。
(3)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。
21．(3分)物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。
22．(4分)右图是实验室常用的制取气体的装置
(1)采用A装置制取气体时，反应物的状态和
反应条件需满足什么要求
(2)B装置可以制取多种气体，请写出制取其中
一种气体的化学方程式。
(3)写出可采用C装置(气体由d口进入)收集
的一种气体的名称，并用简单的方法验证该气体。
得分 评卷人
四、综合应用题(共10分
23．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(1) 同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么
(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种
浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。
(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。
②为探究该固体中是否还有未变质的
氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的
实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的
存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根
据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提
供的信息，将下表填写完整。
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 溶液，
充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠
(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2009年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试
化学试题参考答案及评分标准
注意事项：
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。
一、选择题(每小题1分．共12分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C B C B B A D A C A C D
二、填空题(每空l分．共16分)
13． N2 A12O3
14．② ④ ①
15．MgCO3+2HCl＝MgCl2＋CO2↑＋H2O 药物与胃酸的接触面积大，反应快
16．催化 2LiOH+CO2＝Li2CO3十H2O
17．(1)氯氧化钠溶液等 (2)生成NaCl，引入新的杂质 (3)大
18．(1)
(2)石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
(3)石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂
三、简答题（共12分）
19．(2分)不正确。(1分) 因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。 (或由于生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡等。)(1分)
20．(3分)(1)CH4＋2O2====CO2↑＋2H2O (1分)
(2)CaO+H2O ＝Ca(OH)2(1分)
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH(1分)
21．(3分)(1)二氧化碳(1分)
(2)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。
(或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)(1分)
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu(或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等)(1分)
22．(4分)(1)反应物为固体且反应需要加热。(1分)
(2)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O （或2H2O2=====2H2O＋O2↑等)(1分)
(3)二氧化碳。(或氧气等。)(1分)
向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变诨浊．即可验证。
(或将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，即可验证等。)(1分)
四、综合应用题(共10分)
23．(1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。(1分)
(2)39(1分)水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．（1分）(3) ① 盐酸(或硫酸等)（1分）
②
实验操作 现象 结论或化学方程式
氯化钡(或硝酸钡)（1分） Na2CO3 +BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
(或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3 )
(1分)
酚酞溶液变红色 (1分)
(4)解：设反应后，生成氯化钠的质量为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O (1分)
36 5 58 5
73 g×20％ x
(1分)
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
(1分 )
答：略。
河南中考试卷全省统一吗？
是的，河南省的中考卷子是全省一样的。
为了确保公平性，河南省教育部门决定统一命题、统一考试、统一评分标准，这样可以确保所有考生在面对同样的题目时，受到公正的评判。这样的制度设计主要是为了消除地域、经济、文化等因素对考试的影响，保证每一个考生都能够在同等条件下展示自己的能力和知识。
河南省作为一个整体进行中考命题，也有助于对全省的教育水平进行统一的评估。通过统一考试，可以更直观地比较不同地区的教学质量，有助于教育部门更精准地调配教育资源，提高整体教育质量。同时，全省统一考试也有助于提高考试的信誉度和权威性，使得社会和学校更加重视这种评价方式。
综上所述，河南省的中考卷子是全省统一的，这主要是为了确保考试的公平性，提高评价的准确性，以及促进教育资源的合理分配。
化学的中考卷子，河南的.要很多，谢啦 啊
座号
2011年初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号 一 二 三 四 总分
分数
相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一﹑选择题 (本题包括10个小题，每小题1分，共10分)
下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号
填入题后括号内。
1.生活中发生下列变化，属于化学变化的是 【 】
A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．汽油挥发 D．石蜡熔化
2.燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是 【 】
A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏
3.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是 【 】
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
4.某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的 【 】
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④
5.右图是甲﹑乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 】
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲﹑乙饱和溶液中的溶质质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配置甲﹑乙的饱和溶液。
所需甲的质量大于乙的质量
6.“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升﹑清热解毒等功效。下列关于单宁酸的说法正确的是 【 】
A．属于氧化物 B．由碳原子﹑氢分子和氧分子构成
C．氢元素的质量分数最小 D．碳﹑氧两种元素的质量分数之比为76:46
7.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是 【 】
8.下列实验不能达到实验目的的是 【 】
9.相同质量的H2﹑CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 【 】
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
10.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】
A．FeCl3﹑CuSO¬4﹑NaCl B．BaCl2﹑Na2SO4﹑NaOH
C．CaCl2﹑Na2CO3﹑AgNO3 D．K2SO4﹑NaNO3﹑NH4Cl
二﹑填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
11.请从氮气﹑熟石灰﹑氧气﹑硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；农业上可用作复合肥料的物质是 。
12.区分地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是 ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。
13.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 （填“分子”﹑“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中的泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱：2NaCl＋2H2O 2 NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 。
14.2011年是“国际化学年”，化学与生活密切相关，合理选择饮食﹑正确使用药物等都离不开化学。水果﹑蔬菜能为人体提供的主要营养素是 ；人体缺少必需微量元素会得病，如缺 会引起见状先肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学反应方程式为 。
15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
16.在Cu(NO3)¬2﹑Al(NO3)¬3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有
；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；有关的化学反应方程式为 （写出一个即可）。
三﹑简答题（本题包括4个小题，共12分）
17.(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10ml该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体；Zn+2H2SO4(浓)
=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另外一种气
体，请解释其原因。
18.(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金属在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。
19.(3分)右图是实验室制取气体的常用装置。
（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？
（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。
（3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种
气体，简述验证该气体的实验方法。
20.(4分)氯气（Cl¬2）是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。
右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。
（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？
（2）写出右图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学
方程式。（提示:HClO+NaOH=NaClO+H2O）
（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中的布条不褪色，由此可以推测具有漂白
可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需要补做相关的实验，简要的写出实
验的步骤和现象。
四﹑综合应用题（共12分）
21.碳是形成化合物种类最多的元素。含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活”倡导低能量﹑低消耗。主要是为了减少 (填化学式)的排放量。
（2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的 （填标号）。
A.碳元素属于非金属元素
B.碳原子核内质子数为6
C.碳元素原子结构示意图为
D.碳的相对原子质量12.01
（3）甲﹑乙﹑丙﹑丁是初中化学常见的化和物，甲和
乙中含有碳元素。丙能做干燥剂。它们之间有如右图
所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则
甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学反应
方程式为 。
（4）右边是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到
气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。
（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O¬3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知
由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O¬3反应的化学方程式为 。
②气体通过装置的顺序是A→ （装置不能重复使用）。
③从环保角度考虑，对装置的改进措施是 。
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中
加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g
(包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
